高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（加热条件）。该反应是实验室制取氧气最经典的方法之一，操作时需在试管中加入少量高锰酸钾固体，管口塞一团棉花防止粉末进入导管，试管口略向下倾斜，用酒精灯加热，收集氧气可用排水法或向上排空气法。实验结束后先移出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。 高锰酸钾为紫黑色固体，加热时产生氧气的同时生成锰酸钾和二氧化锰，其中二氧化锰作为催化剂加速反应，但本身不参与反应。整个过程中，高锰酸钾分解产生氧气，是初中化学重点实验。

高锰酸钾制取氧气的具体操作步骤包括：检查装置气密性、装药、固定试管、加热、收集气体、验满和结束操作。实验注意事项：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流；加热前先预热试管；用排水法收集时，当气泡连续均匀冒出时再开始收集；用向上排空气法时，需在瓶口用带火星的木条验满。常见考点包括化学方程式的配平、反应类型（分解反应）、实验现象（紫黑色固体逐渐变为黑色，产生使带火星木条复燃的气体）等。

【常见问题】

问题1：使用高锰酸钾制取氧气时，为什么试管口要塞一团棉花？

回答1：高锰酸钾制取氧气时，试管口塞棉花是为了防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管或污染集气瓶，确保实验顺利进行。

问题2：高锰酸钾制取氧气的化学方程式如何配平？

回答2：高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑，通过观察法配平，左边2个K，右边2个K，左边2个Mn，右边2个Mn，左边8个O，右边4+2+2=8个O，已平衡，条件为加热。

问题3：高锰酸钾制取氧气实验中，如何检验氧气是否收集满？

回答3：若用向上排空气法收集氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已满；若用排水法，观察到集气瓶口有大气泡向外冒出，说明已收集满。

问题4：高锰酸钾制取氧气结束后，为什么要先移出导管再熄灭酒精灯？

回答4：先移出导管再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸进入试管，导致试管炸裂。因为熄灭酒精灯后试管内温度降低，气压减小，若导管未移出，水会倒流。

问题5：高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么要略向下倾斜？

回答5：试管口略向下倾斜是为了防止加热时产生的冷凝水回流到试管底部，引起试管炸裂。因为试管底部受热，若水回流会导致局部骤冷炸裂。