【什么是卤族元素】卤族元素是指周期表中第17族（旧称ⅦA族）的化学元素，它们在化学性质上具有一定的相似性，因此被归为一类。这些元素在自然界中广泛存在，且在工业、医疗和日常生活中都有重要应用。
一、总结
卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At），其中砹是放射性元素。它们的原子最外层都有7个电子，因此在化学反应中容易获得一个电子，形成-1价的离子。卤族元素的单质通常以双原子分子形式存在，如F₂、Cl₂等，具有较强的氧化性。
随着原子序数的增加，卤族元素的物理性质（如熔点、沸点、密度）逐渐增强，而化学活性则逐渐减弱。氟是最活泼的非金属元素，而碘的活泼性最低。
二、卤族元素对比表
| 元素 | 符号 | 原子序数 | 原子量 | 外层电子数 | 单质状态 | 氧化性 | 应用 |
| 氟 | F | 9 | 19.00 | 7 | 气态 | 最强 | 制造含氟化合物、牙膏、制冷剂 |
| 氯 | Cl | 17 | 35.45 | 7 | 气态 | 强 | 消毒、水处理、塑料生产 |
| 溴 | Br | 35 | 79.90 | 7 | 液态 | 中等 | 灭火剂、染料、药物 |
| 碘 | I | 53 | 126.90 | 7 | 固态 | 较弱 | 医疗消毒、甲状腺激素合成 |
| 砹 | At | 85 | 210 | 7 | 固态（放射性） | 很弱 | 极少使用，主要用于科研 |
三、小结
卤族元素是一类具有相似化学性质的非金属元素，它们在化学反应中倾向于获得一个电子，形成稳定的负离子。虽然它们的物理性质随着原子序数的增加而变化，但它们在化学反应中的行为却表现出一定的规律性。了解卤族元素的特性有助于我们更好地认识其在自然和工业中的作用。
