【锌与稀硫酸反应的化学方程式】在化学学习中，金属与酸的反应是一个常见的实验内容。其中，锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）的反应是典型的置换反应，常用于教学和实验演示。该反应不仅能够帮助学生理解金属活动性顺序，还能加深对化学反应方程式的掌握。
锌是一种较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢之前，因此可以与稀硫酸发生反应，置换出氢气，并生成硫酸锌。这个过程伴随着明显的现象，如气泡的产生和溶液颜色的变化。
一、反应原理
锌与稀硫酸的反应属于置换反应，其基本反应式为：
$$
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\uparrow
$$
在这个反应中，锌被氧化为锌离子（Zn²⁺），而硫酸中的氢离子（H⁺）被还原为氢气（H₂）。反应过程中会释放出气体，并且溶液由无色逐渐变为浅绿色（由于生成的硫酸锌溶于水）。
二、反应条件与现象
| 反应条件 | 现象描述 |
| 锌粒加入稀硫酸中 | 有大量气泡产生，锌粒逐渐溶解 |
| 溶液颜色变化 | 溶液由无色变为浅绿色 |
| 气体收集 | 收集到的气体为氢气，可点燃并发出“噗”声 |
三、反应类型总结
| 反应类型 | 说明 |
| 置换反应 | 锌将硫酸中的氢置换出来 |
| 氧化还原反应 | 锌被氧化，氢被还原 |
| 放热反应 | 反应过程中放出热量 |
四、注意事项
1. 反应速率：锌的颗粒大小会影响反应速度，颗粒越小，反应越快。
2. 浓度影响：稀硫酸浓度越高，反应越剧烈。
3. 安全操作：实验时应佩戴护目镜和手套，避免酸液溅出。
通过以上分析可以看出，锌与稀硫酸的反应是一个典型的化学反应案例，既有助于理解金属与酸的反应规律，也能增强对化学方程式的书写和配平能力。在实际教学中，这一反应常被用来验证金属的活动性顺序以及氢气的制取方法。
