【水的电离度是多少】水是自然界中最常见的物质之一，其化学性质稳定，但在一定条件下也会发生电离。水的电离是指水分子在特定条件下分解为氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的过程。这一过程虽然微弱，但对理解溶液的酸碱性具有重要意义。
一、水的电离反应
水的电离反应可表示为：
$$ \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^- $$
这个反应是一个可逆反应，说明水在常温下并不是完全电离的，而是处于一种动态平衡状态。
二、水的电离度定义
电离度是指在一定条件下，电解质在溶液中电离的百分比。对于水来说，电离度指的是水分子在溶液中转化为H⁺和OH⁻的比例。由于水的电离程度非常低，因此通常用“电离常数”来衡量其电离能力。
三、水的电离常数与温度的关系
水的电离常数（Kw）是一个重要的物理化学参数，它表示在一定温度下，水的[H⁺]和[OH⁻]浓度的乘积。在25℃时，Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴。
随着温度升高，水的电离程度会增加，Kw值也随之增大。例如，在100℃时，Kw约为5.5 × 10⁻¹³。
四、水的电离度计算
在25℃时，纯水中[H⁺] = [OH⁻] = 1.0 × 10⁻⁷ mol/L。由于水的总浓度约为55.56 mol/L（即每升水约含55.56mol H₂O），因此可以计算出水的电离度：
$$ \text{电离度} = \frac{1.0 \times 10^{-7}}{55.56} \times 100\% \approx 1.8 \times 10^{-7}\% $$
由此可见，水的电离度极低，仅为百万分之一左右。
表格：水的电离度及电离常数（Kw）对比表
| 温度（℃） | 水的电离度（%） | 水的电离常数 Kw |
| 0 | 1.0 × 10⁻⁷ | 0.1 × 10⁻¹⁴ |
| 25 | 1.8 × 10⁻⁷ | 1.0 × 10⁻¹⁴ |
| 50 | 3.0 × 10⁻⁷ | 5.0 × 10⁻¹⁴ |
| 100 | 5.0 × 10⁻⁷ | 5.5 × 10⁻¹³ |
总结
水的电离度非常小，表明水是一种极弱的电解质。在常温下，水的电离度约为1.8 × 10⁻⁷%，而随着温度升高，电离度逐渐增加。这种微弱的电离行为是水具有中性pH值（pH=7）的根本原因。了解水的电离度有助于深入理解溶液的酸碱性以及相关化学反应的机理。
