【原电池工作原理】原电池是一种将化学能转化为电能的装置，其基本原理是通过氧化还原反应产生电流。在原电池中，氧化反应发生在负极（阳极），而还原反应发生在正极（阴极）。电子从负极流向正极，形成电流。整个过程中，电解质溶液起到传递离子的作用，以维持电荷平衡。
以下是原电池工作原理的总结与对比表格：
| 项目 | 内容说明 |
| 定义 | 原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。 |
| 组成 | 通常包括两个电极（阳极和阴极）、电解质溶液以及导线连接形成闭合回路。 |
| 工作原理 | 在原电池中，氧化反应发生在阳极（失去电子），还原反应发生在阴极（获得电子），电子通过外电路从阳极流向阴极，形成电流。 |
| 电极作用 | - 阳极（负极）：发生氧化反应，释放电子。 - 阴极（正极）：发生还原反应，接受电子。 |
| 电解质作用 | 提供离子通道，使正负离子在溶液中移动，维持电荷平衡。 |
| 能量转换 | 化学能 → 电能 |
| 常见例子 | 干电池、铅酸电池、锌铜原电池等。 |
| 特点 | 反应不可逆，一旦反应物耗尽，电池即失效。 |
总结：原电池的核心在于氧化还原反应的自发进行，通过电子的定向流动产生电流。其结构简单但功能强大，广泛应用于日常生活和工业领域。理解原电池的工作原理有助于更好地掌握电化学的基础知识，并为后续学习其他类型的电池（如燃料电池、二次电池等）打下坚实基础。
